Lugol
A partir de nuestros experimentos, hemos visto que se necesitan 20 ml de sal sódica dihidratada de 2,6-diclorofenol para reaccionar con 10 ml de zumo de naranja, y 58 ml para reaccionar con 10 ml de zumo de goji. En los siguientes cálculos, hemos utilizado estas cifras como ejemplo, pero los alumnos deben sustituirlas por las de sus resultados experimentales.
ReseñaEl artículo y los experimentos proporcionan a los profesores y a los alumnos la capacidad de analizar y comparar algunos componentes esenciales de diferentes alimentos. Analizar los alimentos en el laboratorio permite a los estudiantes evaluar su valor nutricional por sí mismos e investigar si merecen ser llamados “superalimentos”. Además, los experimentos son aplicables a diferentes alimentos, no sólo a los “superalimentos”.
Soldadura de almidón
El mol (del latín heavy heap) es la cantidad de sustancia que contiene un número de partículas (átomos o moléculas o iones, etc.) igual al número de átomos contenidos en 12 g de 12C. Masa del 12C = 1,99265 x 10-23 g, Número de átomos de 12C por mol =12 g 6,022137 1023 23 1,99265 10 gNúmero de Avogadro (NA) Mol (n)-número de partículas (N)n =N/NANA= Número de AvogadroLa masa de un mol (Masa Molar) de cualquier sustancia es igual a su peso atómico o molecular expresado en gramos. Relación moles (n)- masa (m)n =m (g)/MM(g/mol)MM= masa molar
EJERCICIO ¿Cuál es la masa media en gramos de un átomo de oxígeno? Estrategia: Considera un mol de átomos de oxígeno Considera el número de partículas que contiene un mol. Solución El peso atómico del oxígeno 15,9994 La masa de un mol de átomos de oxígeno 15,9994 g. El número de átomos contenidos en un mol es igual a la constante de Avogadro (NA = 6,022137 x 1023 partículas /mol) Por lo tanto: masa atómica (g) = masa molar(g)/ NA Masa atómica del oxígeno (g) = 15,9994 (g/mol)/ 6,022137 x 1023 (átomos /mol) = =2,656 x 10-23 g/átomo
Iodometría
14) El antimonio tiene una masa atómica de 121,760 u y existe en la naturaleza como una mezcla de los dos isótopos 121Sb y lnsb. El isótopo 121Sb tiene una masa de 120,904 u y una abundancia natural del 57,21 %. Determinar la masa y la abundancia natural del isótopo 122Sb:
hay que recordar que en el ozono hay 3 átomos de oxígeno, y como hay 6,02 x 1023 átomos en cada gramo de cualquier elemento, hay 3 x 6,02 x 1023 átomos en la molécula de ozono.
si en el BaC2O4.,2H2O hay 2 átomos de C en 100 :X X= 2×12 x100/225,3 X=10,65%.
si en el Ni(CN)2 hay 2 átomos de C en 100 hay X X = 12×2 x100/ 110,7 = X= 21,7%.
En cambio, en cada período de la tabla periódica, el radio atómico disminuye; de hecho, aunque el número de electrones aumenta, éstos ocupan el mismo orbital o nivel de energía y, por lo tanto, se encuentran a la misma distancia del núcleo, por lo que los protones (que aumentan a medida que lo hacen los electrones) no están efectivamente protegidos de los electrones presentes y son equidistantes del núcleo.
Ácido ascórbico
Las masas molares de las distintas sustancias (átomos, moléculas, iones) están en la misma relación numérica entre sí que sus masas atómicas o moleculares relativas, con la ventaja de que pueden evaluarse con una balanza.
Para encontrarlo, basta con consultar la tabla periódica de los elementos y buscar bajo el símbolo atómico del elemento. En segundo lugar, para calcular la masa molar de una sustancia, hay que encontrar el peso molecular (masa molecular relativa) y multiplicarlo por el factor de conversión g/mol.
Más conocido como alcohol etílico alimentario, se obtiene por fermentación (conocida como fermentación alcohólica) de azúcares simples que pueden obtenerse de la caña de azúcar y de la remolacha y, a continuación, se somete a una segunda operación de destilación que elimina la fracción de cabeza (es decir, la …